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このページのまとめ 強酸や強塩基は完全に電離するため、モル濃度から直接pHやpOHを計算できる。 弱酸や弱塩基は部分的に電離するため、電離定数（KaやKb）を使ってH⁺やOH⁻の濃度を計算する。 pOHはpHに変換して求められる（pH = 14 - pOH）。 ～先生と生...

このページのまとめ pHは水素イオン（H⁺）の濃度を基にして、溶液の酸性や塩基性を示す指標。 pHが7より低いと酸性、7より高いと塩基性、7が中性である。 pHは化学反応や生物活動に影響を与え、適切に管理することが重要。 pHはpH試験紙やpHメーターを使っ...

このページのまとめ 電離は、物質が溶液中でイオンに分かれる現象。 電離平衡は、電離したイオンと元の分子の間でバランスが取れている状態。 外部の条件（濃度や温度）によって電離平衡が変化する。 電離定数（KaやKb）を使って、酸や塩基の電離の度合い...

このページのまとめ 電離は、物質が水に溶けてイオンに分かれる現象。 強酸・強塩基はほぼ完全に電離し、弱酸・弱塩基は部分的にしか電離しない。 水の「溶媒効果」により、イオン結合を持つ物質は電離しやすくなる。 電離度が高い物質は電気をよく通し、...

このページのまとめ 酸・塩基の価数：酸が放出するプロトンの数、塩基が受け取るプロトンの数によって決まる。1価、2価などの分類がある。 酸・塩基の強弱：強酸・強塩基はほぼ完全に電離し、弱酸・弱塩基は部分的にしか電離しない。 酸や塩基の価数や強弱...

このページのまとめ アレニウスの定義：酸はH+を放出する物質、塩基はOH−を放出する物質。 ブレンステッド・ローリーの定義：酸はプロトン（H+）を与える物質、塩基はプロトンを受け取る物質。 ルイスの定義：酸は電子対を受け取る物質、塩基は電子対を提...

このページのまとめ ルシャトリエの原理は、外部からの条件変化に対して、化学平衡がその変化を打ち消す方向に反応することを示す。 濃度が変わると、システムはその変化を打ち消すために逆方向に反応が進む。 温度や圧力の変化も反応に影響を与え、温度が...

このページのまとめ 平衡定数には2種類ある：濃度平衡定数（Kc​）と圧平衡定数（Kp​）。 濃度平衡定数は溶液や液体の反応に使い、圧平衡定数は気体の反応に使う。 濃度平衡定数と圧平衡定数は、気体定数や温度を使って相互に変換することができる。 温度が...

このページのまとめ 可逆反応は、生成物が再び反応物に戻ることができる反応のこと。条件を変えると逆方向にも進む。 不可逆反応は、一度生成物ができると、元の反応物に戻ることができない反応。 可逆反応は工業的にも活用され、条件を調整して反応の進行...

このページのまとめ 活性化エネルギーは、化学反応が進行するために必要な最小限のエネルギー。 活性化エネルギーが高いと反応が進みにくくなり、低いと反応が進みやすい。 触媒は、反応の活性化エネルギーを下げ、反応速度を速める役割を持つ。 アレニウ...