理論化学（解説）– category –

電流（アンペア）は電気量（クーロン）を時間で表す単位で、1アンペアは1秒間に1クーロンの電荷が流れる。 クーロン（C）は電気量の単位で、電子やイオンの数に対応する。 ファラデー定数は1モルの電子が持つ電気量で、約96,485クーロン/モル。 ファラデー...

このページのまとめ 電気分解では、陰極から陽極に向かって電子が流れる。 陰極では陽イオンが電子を受け取り、還元される（例：Cu2+ + 2e⁻ → Cu）。 陽極では電子を放出し、酸化される（例：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻）。 電極反応式を導く際は、電荷の変化と電子...

このページのまとめ 電池は、化学反応（酸化還元反応）を使って電気を作る装置。負極で酸化、正極で還元が起こる。 電気分解は、電気を使って化学反応を引き起こすプロセス。逆に、電気エネルギーを使って物質を分解したり、新しい物質を作ったりする。 ～...

このページのまとめ 燃料電池は、水素と酸素を使って電気を作り、排出物は水だけというクリーンなエネルギー源。 酸型（PEFC）と塩基型（AFC）の2種類があり、電解質としてプロトン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）が移動する違いがある。 酸型燃料電池は効...

このページのまとめ 鉛蓄電池は、鉛と酸化鉛を使った二次電池で、充電・放電を繰り返せる。 負極では鉛が硫酸鉛に変わり、正極では酸化鉛が硫酸鉛に変わることで放電が進む。 塩橋や素焼き板は使用されず、単一の硫酸溶液で反応が行われる。 改良型の鉛蓄...

このページのまとめ ダニエル電池は、亜鉛と銅の電極を使い、安定した電流を長時間流すことができる電池。 塩橋や素焼き板は、イオンを移動させながら溶液が混ざらないようにする重要なパーツ。 ダニエル電池は、ボルタ電池の改良版であり、現代の電池技術...

このページのまとめ ボルタ電池は、亜鉛と銅の電極を使い、酸化還元反応で電流を発生させる。 亜鉛は酸化され、電子を放出し、銅では水素イオンが還元されて水素ガスが発生する。 分極は、銅電極に水素ガスが溜まり、電流が流れにくくなる現象。 分極を防...

このページのまとめ イオン化傾向は、金属がイオンになりやすい性質を示す。 イオン化列は、金属のイオン化しやすさに基づいて並べた順番。 反応性の強い金属はイオン化列の上位にあり、反応性の弱い金属は下位にある。 イオン化傾向を使って、金属の置換...

このページのまとめ COD（化学的酸素要求量）は、水中に含まれる有機物がどれだけの酸素を消費するかを測定する指標。 二クロム酸カリウムを使った酸化反応で、有機物の量を効率的に測定。 水質管理や工場排水の処理、飲料水の品質管理に役立つ。 ～先生と...

このページのまとめ ヨードメトリーは、ヨウ素の生成反応を利用して酸化還元滴定を行う方法。 二クロム酸カリウムや過酸化水素のような酸化剤の濃度測定に使われる。 デンプン指示薬で生成されたヨウ素が青紫色になるが、チオ硫酸ナトリウムで滴定すると無...