理論化学（解説）– category –

今回のまとめ  このページでは、実在気体の性質について解説していきます。高校化学では一般的に理想気体の計算問題が出題されますが、実在気体に関する問題もわずかに存在します。理想気体と実在気体の違いや、実在気体ならではの問題について見ていきま...

今回のまとめ  このページでは、液化する気体について解説していきます。高校化学では、気体の問題において液化しうる気体とそうでない気体とに分けて理解する必要があります。液化しない気体に関しては、別のページで解説したように状態方程式を用いるこ...

今回のまとめ  このページでは、気体の扱いについて解説していきます。まずはじめに単一の気体のみを計算する場合について見ていきましょう。この場合には状態方程式を用いることで簡単に問題を解くことができます。後半では複数の気体が混合された状態に...

今回のまとめ  このページでは、結晶格子の残りの部分として、共有結合結晶と結晶の隙間について解説していきます。共有結合結晶をとる物質はダイヤモンド、黒鉛、ケイ素、二酸化ケイ素などが知られていますが、一般的に高校化学ではダイヤモンド型結晶と...

【このページのまとめ】 学習のポイント イオン結晶の結晶格子には、NaCl型・CsCl型・ZnS型などが存在する。 NaCl型の単位格子中に正味４個ずつのイオンが存在し、限界イオン半径比は√2-1から√2+1までである。 CsCl型の単位格子中に正味１個ずつのイオンが...

【このページのまとめ】 学習のポイント 金属結晶の単位格子には、面心立方格子・体心立方格子・六方最密構造の３種類がある。 面心立方格子中には正味４個の原子が含まれ、充填率は74%である。 体心立方格子中には正味２個の原子が含まれ、充填率は68%で...

【このページのまとめ】 学習のポイント 物質は温度や圧力の変化によって固体・液体・気体と状態変化をおこす。 状態図では、多くの物質とH2Oとで融解曲線の傾きが異なる。 気液平衡とは、蒸発と凝縮のスピードが等しくなって、見かけ上変化がなくなった状...

【このページのまとめ】 学習のポイント アボガドロ定数を1molとして定義し、原子量とモル質量の値が等しくなる。 気体は種類によらず、標準状態において22.4L/molとなる。 化学反応式は左辺に反応物、右辺に生成物を書き、両辺を→で結ぶ。 化学反応式では...

【このページのまとめ】 学習のポイント 共有結合には、共有する不対電子の数で単結合・二重結合・三重結合に分類される。 電気陰性度とは、原子が共有電子対を引き付ける強さの指標であり、水素で最も小さく、フッ素や酸素・窒素で大きな値をとる。 分子...

【このページのまとめ】 学習のポイント 物質は混合物と純物質に分けられ、純物質はさらに単体と化合物に分けられる。 同素体とは、同じ元素から構成されるが、互いに性質が異なる単体のことを指す。 炭素、硫黄、酸素、リンで同素体が存在する。 まとめノ...