理論化学（解説）– category –

このページのまとめ 熱化学方程式は、化学反応式にエネルギーの出入りを加えたもの。 エンタルピー変化（ΔH）が負の値なら発熱反応、正の値なら吸熱反応を示す。 反応物や生成物の量、物質の状態によってエンタルピーの値は変わる。 ～先生と生徒の会話～ ...

このページのまとめ 反応エンタルピーは、化学反応中のエネルギー変化を示し、発熱反応ではエネルギーが放出され、吸熱反応ではエネルギーが吸収される。 標準生成エンタルピーは、物質が標準状態で生成される際のエンタルピー変化を指し、反応エンタルピ...

このページのまとめ ファントホッフの法則は、浸透圧を計算するための式で、π=iCRTで表される。 ファントホッフ因子は、溶質が溶液中でどのように振る舞うか、特に電解質の分解によって決まる。 浸透圧のつりあいは、溶液の内外で浸透圧が均等になったとき...

このページのまとめ 浸透は、溶媒が半透膜を通って、濃度が低い方から高い方へ移動する現象。 植物の水分吸収や、私たちの体内の細胞の水分調整に浸透が関与している。 半透膜は、小さな分子（溶媒）だけを通し、溶質の移動を妨げる。 浸透圧は、溶液の濃...

このページのまとめ 凝固点降下は、溶質を溶かすことで溶媒の凝固点が下がる現象。 溶質が溶媒の分子の結びつきを邪魔するため、より低い温度で凝固が起こる。 冷却曲線は、物質が冷える過程を表し、凝固点で温度が一時的に一定になる。 溶質があると、冷...

このページのまとめ 蒸気圧降下は、溶質を溶媒に溶かすことで、溶媒の蒸気圧が下がる現象。 沸点上昇は、蒸気圧降下によって溶液の沸点が高くなる現象。 蒸気圧降下と沸点上昇は、溶質のモル数に比例して変化し、溶液の濃度が高いほど大きくなる。 ～先生...

このページのまとめ 質量パーセント濃度は、溶液中の溶質の質量が溶液全体の質量に対して何パーセントかを示す。 モル濃度は、溶液1リットルあたりに何モルの溶質が含まれているかを表す。 質量モル濃度は、溶媒の質量に対する溶質のモル数を表す。 密度は...

このページのまとめ ヘンリーの法則は、気体の溶解量が気体の圧力に比例するという法則。 気体の溶解量は、圧力に加えて溶媒の量にも比例する。 溶媒の種類や性質（極性や無極性）も、気体の溶解度に影響を与える。 ～先生と生徒の会話～ この前、炭酸飲料...

このページのまとめ 溶解度は、ある温度でどれだけの溶質が溶媒に溶けるかを示す。 溶解度は、溶媒と溶質の性質、特に極性によって決まる。 温度が高くなると、固体の溶解度は上がり、気体の溶解度は下がる。 圧力も気体の溶解度に影響を与え、圧力が高い...

このページのまとめ 溶解とは、溶質が溶媒に均一に混ざり込む現象。 極性を持つ溶質は、水のような極性溶媒に溶けやすい。 相似の原則により、似た性質を持つもの同士は溶けやすい。 溶解速度は、温度を上げたり、かき混ぜたり、粉状にすることで速くなる...