理論化学（解説）– category –

このページのまとめ ヨウ素滴定は、酸化還元反応を利用して還元剤の濃度を測定する方法。 ヨウ素（I₂）が還元剤と反応して、I⁻に変わる過程を利用。 デンプン指示薬で青紫色が現れ、終点では色が消える。 ビタミンCや硫化物の濃度測定に使われる。 ～先生...

このページのまとめ 過マンガン酸カリウム滴定は、酸化還元反応を利用して、物質の濃度を計算する方法。 滴定の終点は、過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなった点で確認できる。 酸性条件でMnO₄⁻が5つの電子を受け取り、Mn²⁺に還元される。 滴定を...

このページのまとめ 半反応式は、酸化と還元の反応を分けて、電子の授受を示す方法。 半反応式では、酸化される側と還元される側を分けて書く。 最終的に、酸化還元反応式をバランス良くまとめることで、全体の反応式が完成する。 ～先生と生徒の会話～ 酸...

このページのまとめ 酸化数は、元素がどれだけ電子を失ったか得たかを数値で表すもの。 酸化数が増えると酸化され、減ると還元されたことを示す。 単体の酸化数は0、酸素は通常-2、水素は+1など、基本的なルールがある。 化合物を構成する酸化数の総和は化...

このページのまとめ 酸化は電子を失う反応、還元は電子を得る反応。 酸化と還元は必ずセットで起こる。酸化剤は自分が還元され、相手を酸化させる物質。 還元剤は自分が酸化され、相手を還元させる物質。 燃焼反応、電池、呼吸など、酸化還元反応は私たち...

このページのまとめ 塩の加水分解は、弱酸や弱塩基が水に溶けると、溶液が酸性や塩基性に変化する現象。 弱酸と強塩基からできた塩は、加水分解で塩基性になる。 強酸と弱塩基からできた塩は、加水分解で酸性になる。 強酸と強塩基の塩は加水分解せず、中...

このページのまとめ 緩衝溶液は、pHを一定に保つために使われる溶液で、弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸の組み合わせでできている。 酸や塩基が加わったときに、中和することでpHの変化を防ぐ。 緩衝作用はpKaに近いpHの範囲で最も強く働く...

このページのまとめ 滴定曲線は、滴定におけるpHの変化をグラフで表したもの。 強酸と強塩基の滴定では、S字型の曲線が描かれ、急激なpHの変化が起こる中和点がある。 強酸と弱塩基、または強塩基と弱酸の場合、pHの変化が緩やかになり、中和後のpHも酸性...

このページのまとめ 中和は、酸と塩基が反応して水を生成する反応で、理想的にはpHが7になる。 中和滴定は、酸や塩基の濃度を正確に測るための実験手法で、滴定によって中和点を見つける。 指示薬やpHメーターを使って、中和が完了した瞬間を判断し、濃度...

このページのまとめ 強酸や強塩基は完全に電離するため、モル濃度から直接pHやpOHを計算できる。 弱酸や弱塩基は部分的に電離するため、電離定数（KaやKb）を使ってH⁺やOH⁻の濃度を計算する。 pOHはpHに変換して求められる（pH = 14 - pOH）。 ～先生と生...