【高校化学/理論化学】ヨウ素滴定（ヨージメトリー）を８分で解説！

ヨウ素滴定は、酸化還元反応を利用して行う滴定法の一つで、特に還元剤の濃度を求める際に使われるんだ。ヨウ素（I₂）は酸化剤として働いて、還元剤と反応する。反応の過程で、ヨウ素はI⁻（ヨウ化物イオン）に還元されて、還元剤は酸化される。この反応を利用して、滴定の終点を見極めることができるんだよ。

そうだね、酸化還元反応を利用している点では同じだよ。でも、過マンガン酸カリウム滴定は酸化剤としてMnO₄⁻を使うのに対して、ヨウ素滴定ではI₂を使って還元剤と反応させるところが違うんだ。また、滴定の終点を視覚的に確認するために、デンプン指示薬がよく使われるよ。ヨウ素とデンプンが反応すると青紫色になるから、その色が消えることで反応が完了したことがわかるんだ。

そうなんだ。この色の変化がヨウ素滴定の特徴的な部分だよ。ヨウ素滴定では、反応が進むにつれてI₂が還元されてI⁻になるけど、デンプンと反応して青紫色を作るのはI₂だけだから、全てのI₂が反応してしまうと色がなくなるんだ。この色の消失をもって、滴定の終点とするんだよ。

ヨウ素滴定は、ビタミンC（アスコルビン酸）や硫化物のような還元剤の濃度を測定するときによく使われるよ。ビタミンCは健康にも関係が深いから、食品中のビタミンC含有量を測定する実験なんかで使われることが多いね。ビタミンCが酸化されて脱水デヒドロアスコルビン酸に変わると同時に、ヨウ素が還元されてI⁻に変わる。この反応を基にして、ビタミンCの濃度を正確に測定できるんだ。

そうだよ。ヨウ素滴定は化学の授業でもよく出てくるし、食品分析でも重要な役割を果たしているんだ。さらに、ヨウ素滴定は比較的簡単に行えるから、学校の実験や工場での品質管理にも使われることが多いんだよ。滴定方法としては、手軽でありながらも結果がしっかり得られるので、様々な分野で応用されているんだ。