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このページのまとめ 金属イオンの分離では、沈殿反応、pH調整、錯イオン形成、溶解度の違いを使います。 沈殿反応では、特定の金属イオンが試薬と反応して沈殿を作り、pH調整では酸性・アルカリ性の条件で異なる金属を分けます。 錯イオン形成では配位子を...

このページのまとめ ハロゲン化水素は、ハロゲン元素（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）と水素が結びついてできる化合物で、代表的なものにはフッ化水素（HF）、塩化水素（HCl）、臭化水素（HBr）、ヨウ化水素（HI）がある。 これらは酸性が強く、水に溶ける...

このページのまとめ 燃料電池は、水素と酸素を使って電気を作り、排出物は水だけというクリーンなエネルギー源。 酸型（PEFC）と塩基型（AFC）の2種類があり、電解質としてプロトン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）が移動する違いがある。 酸型燃料電池は効...

このページのまとめ 塩の加水分解は、弱酸や弱塩基が水に溶けると、溶液が酸性や塩基性に変化する現象。 弱酸と強塩基からできた塩は、加水分解で塩基性になる。 強酸と弱塩基からできた塩は、加水分解で酸性になる。 強酸と強塩基の塩は加水分解せず、中...

このページのまとめ 緩衝溶液は、pHを一定に保つために使われる溶液で、弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸の組み合わせでできている。 酸や塩基が加わったときに、中和することでpHの変化を防ぐ。 緩衝作用はpKaに近いpHの範囲で最も強く働く...

このページのまとめ 滴定曲線は、滴定におけるpHの変化をグラフで表したもの。 強酸と強塩基の滴定では、S字型の曲線が描かれ、急激なpHの変化が起こる中和点がある。 強酸と弱塩基、または強塩基と弱酸の場合、pHの変化が緩やかになり、中和後のpHも酸性...

このページのまとめ 中和は、酸と塩基が反応して水を生成する反応で、理想的にはpHが7になる。 中和滴定は、酸や塩基の濃度を正確に測るための実験手法で、滴定によって中和点を見つける。 指示薬やpHメーターを使って、中和が完了した瞬間を判断し、濃度...

このページのまとめ 強酸や強塩基は完全に電離するため、モル濃度から直接pHやpOHを計算できる。 弱酸や弱塩基は部分的に電離するため、電離定数（KaやKb）を使ってH⁺やOH⁻の濃度を計算する。 pOHはpHに変換して求められる（pH = 14 - pOH）。 ～先生と生...

このページのまとめ pHは水素イオン（H⁺）の濃度を基にして、溶液の酸性や塩基性を示す指標。 pHが7より低いと酸性、7より高いと塩基性、7が中性である。 pHは化学反応や生物活動に影響を与え、適切に管理することが重要。 pHはpH試験紙やpHメーターを使っ...

このページのまとめ 電離は、物質が溶液中でイオンに分かれる現象。 電離平衡は、電離したイオンと元の分子の間でバランスが取れている状態。 外部の条件（濃度や温度）によって電離平衡が変化する。 電離定数（KaやKb）を使って、酸や塩基の電離の度合い...