理論化学（解説）– category –

このページのまとめ 全圧は、混合気体全体が持つ圧力で、各気体の分圧の合計で成り立つ。 分圧は、各気体がその容器の中で単独で存在すると仮定したときの圧力。 ダルトンの分圧の法則：混合気体の全圧は各気体の分圧の合計に等しい。 ～先生と生徒の会話...

このページのまとめ ボイルの法則：圧力と体積が反比例する（温度一定）。 シャルルの法則：体積と温度が比例する（圧力一定）。 ボイル・シャルルの法則：圧力、体積、温度のすべてを含む法則。 状態方程式：理想気体の振る舞いを表す方程式（PV = nRT）...

このページのまとめ 沸騰は、液体内部から気体が発生する現象で、液体の蒸気圧が周囲の大気圧と等しくなったときに起こる。 標準大気圧では水の沸点は100℃だが、気圧が低いと沸点は下がり、気圧が高いと沸点は上がる。 気圧を変えることで、沸騰の温度を制...

このページのまとめ 気液平衡は、液体が蒸発するスピードと気体が凝縮するスピードがつり合っている状態。 気液平衡のときの気体の圧力を飽和蒸気圧と呼ぶ。 飽和蒸気圧は温度によって変わり、温度が高いほど高くなる。 ～先生と生徒の会話～ 最近、授業で...

このページのまとめ トリチェリーの実験は、大気圧の存在を証明した実験である。 水銀を使い、大気圧が水銀を一定の高さで支える現象を観察した。 この実験は、後に気圧計の発明につながり、現在でも気象や航空などで広く利用されている。 ～先生と生徒の...

このページのまとめ 状態図は、物質が固体、液体、気体のどの状態にあるかを、温度と圧力の関係で示す図。 融点と沸点は、状態変化が起こる重要な温度で、状態図において「境界線」として示される。 圧力が変わると、物質の状態変化の温度も変わり、高地で...

このページのまとめ 融解：固体が液体に変わる状態変化（例：氷が溶けて水になる）。 凝固：液体が固体に変わる状態変化（例：水が凍って氷になる）。 蒸発：液体が気体に変わる状態変化（例：水が蒸発して水蒸気になる）。 凝縮：気体が液体に戻る状態変...

このページのまとめ 化学反応式は、反応物と生成物の関係を表す「化学のレシピ」。 係数は、反応に必要な物質の量を示し、モル比としても使われる。 質量保存の法則を守って、左右の物質の原子数を一致させることが重要。 ～先生と生徒の会話～ 化学の授業...

このページのまとめ 原子量：元素の同位体を考慮した質量の平均値。 分子量：分子を構成する原子の質量の合計。 式量：イオン結晶や無機物質など、分子でない物質の化学式に基づいた質量。 ～先生と生徒の会話～ 最近、原子量について学んでから、少しずつ...

このページのまとめ モルは物質の数量を表す単位で、1モルは6.022×10²³個の粒子を含む。 物質の質量とモル数の関係は、分子量を基に計算される。 化学反応のモル比は、反応する物質の量を正確に計算するために使われる。 ～先生と生徒の会話～ 今日は「物...