【ノートでかんたん理解】元素周期表が７分でわかる！

今日は「元素周期表」について詳しく話してみようか。教科書や実験室で見かける周期表には、実はたくさんの情報が詰まっているんだよ。

そうだよね。でも、周期表を理解すると、化学の世界が一気に広がるんだ。周期表には元素が原子番号の順に並んでいるだけでなく、周期と族によって、元素の性質や反応性を予測できるんだ。

周期は、周期表の横の列で、原子の電子配置に対応している。周期が進むにつれて、元素の性質が少しずつ変わっていくんだ。族は縦の列で、同じ族に属する元素は、価電子の数が同じだから、化学反応の性質が似ているんだよ。この図を見てみよう。

その通り。例えば、1族のアルカリ金属は価電子が1個で、非常に反応性が高い。ナトリウムやカリウムは、水と反応すると激しく爆発することがあるよ。次に、2族のアルカリ土類金属は、2個の価電子を持っていて、反応性は少し落ちるけど、やはり反応しやすいんだ。マグネシウムやカルシウムがその代表だね。

他にも、17族のハロゲン元素も非常に反応性が高いんだ。例えば、フッ素や塩素は、他の元素と結びついて塩を作るのが得意だよ。反対に、18族の希ガス元素は、最外殻の電子が満たされているから、ほとんど反応しないんだ。ヘリウムやネオンがその例だね。

そうだね。周期表の左側には金属元素が多く、右側には非金属元素が多い。金属は電気や熱をよく通す性質があり、光沢があるものが多いんだ。一方、非金属は電気を通しにくく、脆いことが多いね。下の図では灰色に塗られた元素が非金属元素だよ。

そして、周期表の中央には遷移元素と呼ばれる金属が並んでいるんだ。これらの元素は、典型的な金属の性質を持ちながらも、化学反応では少し違った動きをすることがあるんだ。だから、「典型元素」と「遷移元素」に分けられることもあるんだよ。下の図では、灰色に塗られた元素が典型元素に当たるね。