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電流（アンペア）は電気量（クーロン）を時間で表す単位で、1アンペアは1秒間に1クーロンの電荷が流れる。 クーロン（C）は電気量の単位で、電子やイオンの数に対応する。 ファラデー定数は1モルの電子が持つ電気量で、約96,485クーロン/モル。 ファラデー...

このページのまとめ 電池は、化学反応（酸化還元反応）を使って電気を作る装置。負極で酸化、正極で還元が起こる。 電気分解は、電気を使って化学反応を引き起こすプロセス。逆に、電気エネルギーを使って物質を分解したり、新しい物質を作ったりする。 ～...

このページのまとめ 燃料電池は、水素と酸素を使って電気を作り、排出物は水だけというクリーンなエネルギー源。 酸型（PEFC）と塩基型（AFC）の2種類があり、電解質としてプロトン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）が移動する違いがある。 酸型燃料電池は効...

このページのまとめ 鉛蓄電池は、鉛と酸化鉛を使った二次電池で、充電・放電を繰り返せる。 負極では鉛が硫酸鉛に変わり、正極では酸化鉛が硫酸鉛に変わることで放電が進む。 塩橋や素焼き板は使用されず、単一の硫酸溶液で反応が行われる。 改良型の鉛蓄...

このページのまとめ ダニエル電池は、亜鉛と銅の電極を使い、安定した電流を長時間流すことができる電池。 塩橋や素焼き板は、イオンを移動させながら溶液が混ざらないようにする重要なパーツ。 ダニエル電池は、ボルタ電池の改良版であり、現代の電池技術...

このページのまとめ ボルタ電池は、亜鉛と銅の電極を使い、酸化還元反応で電流を発生させる。 亜鉛は酸化され、電子を放出し、銅では水素イオンが還元されて水素ガスが発生する。 分極は、銅電極に水素ガスが溜まり、電流が流れにくくなる現象。 分極を防...

このページのまとめ イオン化傾向は、金属がイオンになりやすい性質を示す。 イオン化列は、金属のイオン化しやすさに基づいて並べた順番。 反応性の強い金属はイオン化列の上位にあり、反応性の弱い金属は下位にある。 イオン化傾向を使って、金属の置換...