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このページのまとめ 緩衝溶液は、pHを一定に保つために使われる溶液で、弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸の組み合わせでできている。 酸や塩基が加わったときに、中和することでpHの変化を防ぐ。 緩衝作用はpKaに近いpHの範囲で最も強く働く...

このページのまとめ 滴定曲線は、滴定におけるpHの変化をグラフで表したもの。 強酸と強塩基の滴定では、S字型の曲線が描かれ、急激なpHの変化が起こる中和点がある。 強酸と弱塩基、または強塩基と弱酸の場合、pHの変化が緩やかになり、中和後のpHも酸性...

このページのまとめ 中和は、酸と塩基が反応して水を生成する反応で、理想的にはpHが7になる。 中和滴定は、酸や塩基の濃度を正確に測るための実験手法で、滴定によって中和点を見つける。 指示薬やpHメーターを使って、中和が完了した瞬間を判断し、濃度...

このページのまとめ 強酸や強塩基は完全に電離するため、モル濃度から直接pHやpOHを計算できる。 弱酸や弱塩基は部分的に電離するため、電離定数（KaやKb）を使ってH⁺やOH⁻の濃度を計算する。 pOHはpHに変換して求められる（pH = 14 - pOH）。 ～先生と生...

このページのまとめ pHは水素イオン（H⁺）の濃度を基にして、溶液の酸性や塩基性を示す指標。 pHが7より低いと酸性、7より高いと塩基性、7が中性である。 pHは化学反応や生物活動に影響を与え、適切に管理することが重要。 pHはpH試験紙やpHメーターを使っ...