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このページのまとめ 分子間力は、分子同士が引き合う弱い力で、ファンデルワールス力や水素結合がその例。 ファンデルワールス力は非常に弱く、すべての分子に働く力。 水素結合は、ファンデルワールス力よりも強く、水分子やDNAのように生命にとって重要...

このページのまとめ 電気陰性度は、原子が共有結合において電子を引き寄せる力で、フッ素が最も高い。 極性分子は、電気陰性度の違いによって電荷の偏りが生じる分子で、水がその代表例。 非極性分子は、分子全体で電荷の偏りがない分子で、二酸化炭素がそ...

【ページのまとめ（所要時間：６分）】 学習のポイント 分子の形状は、電子式、電子対の広がり、原子の位置を考慮して決定する。 分子の形状は、VSEPR理論を用いて、電子対ができるだけ遠く離れるように決定される。 水分子は「曲がった形」、二酸化炭素は...

【ページのまとめ（所要時間：７分）】 学習のポイント 分子は、原子が共有結合で結びついてできた単位で、例えば水や酸素などがその例。 単結合は1組の電子対、二重結合は2組の電子対、三重結合は3組の電子対を共有する結合で、結合が増えるごとに強さと...

【このページのまとめ】 学習のポイント 共有結合には、共有する不対電子の数で単結合・二重結合・三重結合に分類される。 電気陰性度とは、原子が共有電子対を引き付ける強さの指標であり、水素で最も小さく、フッ素や酸素・窒素で大きな値をとる。 分子...