電離– tag –

このページのまとめ 強酸や強塩基は完全に電離するため、モル濃度から直接pHやpOHを計算できる。 弱酸や弱塩基は部分的に電離するため、電離定数（KaやKb）を使ってH⁺やOH⁻の濃度を計算する。 pOHはpHに変換して求められる（pH = 14 - pOH）。 ～先生と生...

このページのまとめ pHは水素イオン（H⁺）の濃度を基にして、溶液の酸性や塩基性を示す指標。 pHが7より低いと酸性、7より高いと塩基性、7が中性である。 pHは化学反応や生物活動に影響を与え、適切に管理することが重要。 pHはpH試験紙やpHメーターを使っ...

このページのまとめ 電離は、物質が溶液中でイオンに分かれる現象。 電離平衡は、電離したイオンと元の分子の間でバランスが取れている状態。 外部の条件（濃度や温度）によって電離平衡が変化する。 電離定数（KaやKb）を使って、酸や塩基の電離の度合い...

このページのまとめ 電離は、物質が水に溶けてイオンに分かれる現象。 強酸・強塩基はほぼ完全に電離し、弱酸・弱塩基は部分的にしか電離しない。 水の「溶媒効果」により、イオン結合を持つ物質は電離しやすくなる。 電離度が高い物質は電気をよく通し、...